kimia

11/15/2010

PAHAMI KIMIA..CEPAT,TEPAT DAN SUKSES

KIMIA

pahami kimia dengan hati cintailah ilmu pengetahuan..kesuksesan akan mengikutimu

BAB 1

STRUKTUR ATOM

 

    Model Atom Dalton

©     Atom adalah partikel-partikel kecil yang tidak dapat di bagi lagi

©     Atom mempunyai sifat yang identik dengan unsure tertentu dan atom akan berikatan membentuk suatu molekul

    Model atom Thomson

©     Atom merupakan bola pejal positif yang didalamnya tersebar electron bermuatan negative

    Model atom Rutherford

©     Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan electron yang bermuatan negative mengelilinginya

    Model atom Neils Bohr

©     Atom seperti system tata surya. Dimana electron mengelilingi intinya pada lintasan tertentu.

    Model atom De Broglie

©     Electron merupakan gerakan gelombang

©     Electron tidak dapat dipastikannya tempatnya hanya data ditentukan keboleh-jadian(kemungkinan )terbesar electron berada yang disebut orbital

 

Partikel	Muatan	Massa (gram)	Penemu	Letak
Proton	+1	1,673 x 10-24	Goldstein	Inti atom
Neutron	0	1,675 x 10-24	J.Chadwick	Inti atom
Electron	-1	9,110 x 10-28	J.J.Thomson	Kulit atom

 

BAB 2

SISTEM PERIODIK UNSUR

Sistem periodic unsur adalah susunan unsure-unsur Berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat yang dimiliki oleh masing-masing unsur

Saat anda ingin mengenal kimia lebih dalam anda harus terlebih dahulu menghafal unsur-unsurnya sebagai modal anda untuk sukses mengerjakan soal-soal kimia dan tentunya lebih mendalami pelajaran kimia. Anda siap untuk mencobanya ???

IA	Jembatan cinta	IIA	Jembatan cinta
Li	LiNa Kawin Robi Cs Frustasi	Be	Beli Mangga Campur Sirup Baru
Na		Mg	Rasa
K	Hari Libur Nanti Kita Rubuhkan	Ca
Rb	Caesar Firaun	Sr	Besok Minggu Cari Sinar di
Cs		Ba	BaRat
Fr		Ra

III A	Jembatan cinta	IV A	Jembatan cinta
B	Bangun Ali Gara-gara Ina Teller	C	Cari Siapa Gerangan Sang
Al		Si	Pembunuh
Ga	Bang Ali Gagah Ina Terlantar	Ge
In		Sn	Cerita Sinar Gempar Sini Pabotor
Tl		Pb

V A	Jembatan cinta	VI A	Jembatan cinta
N	Nembak Pacar Asal Sabar Bisa	O	Orang Sulawesi Senang TelPon
P		S
As	Naruto Pilm Asli Serba SerBi	Se	Orang Stres Sebaiknya TelPon
Sb		Te	Rumah sakit
Bi		Po

VII A	Jembatan cinta	VIII A	Jembatan cinta
F	Fanta Cola-cola Bir Idaman Ati	He	Heboh Negara Arab Karena
Cl		Ne	Xerangan Ranjau
Br	Film Carles Bronson Idaman Ati	Ar
I		Kr	Heri,Neno,Arif,Xela,Rina
At	FenCil Bira Ini Ati	Xe
		Rn

Untuk peride tiga

Nanti Minggu Ali Siap Pergi Sama Calon Artis

Untuk periode empat

ScaTiVa CroMan FeCoNiCuZn

1.     Johan Wolfgang Doberainer

Orang pertama yang mengelompokkan unsure,dikenal dengan nama hukum Triad. Hukum Triad adalah susunan 3 unsur yang memiliki sifat mirip.

            Contoh : Ar dari unsure Sr adalah rata-rata dari Ar Ca dan Ar Ba

                                           Ar Sr  = 88,71

2.     John Alexander Reina Newlands

Menyusun unsure Berdasarkan kenaikan massa atom,dan menemukan pengulangan sifat terjadi pada unsure ke-8,berarti unsure ke-1 sama dengan unsur ke-8. Penemuannya di kenal dengan “Oktaf New-lands”

1	2	3	4	5	6	7
H	Li	Be	B	C	N	O
F	Na	Mg	Al	Si	P	S

            Sifat hydrogen mirip dengan sifat flour,Litium mirip dengan natrium,dst..

3.     Julius Lothar Meyer dan Dmitri Ivanovich Mendeleev

    Menyusun unsure dalam satu tabel berdasar massa atom,keasaman sifat-sifat fisika dan keasaman sifat kimia unsure.

    Melakukan koreksi beberapa massa atom dan menukar posisi unsure dalam system periodic menjadi semakin baik dan tetap sesuai sifat.

    Menyediakan tempat kosong untuk beberapa unsure yang belum ditemukan.

    Unsure gas mulia dapat di masukkan dalam system periodic unsure Mendeleev tanpa mengubah posisi unsure yang sudah disusun sebelumnya.

4.     Hendri G. Moseley

©     Menemukan Sistem periodic unsure (SPU) Modern dan menyatakan sifat unsure merupakan system periodic dari nomor atomnya dimana nomor atom merupakan jumlah proton dan electron sebuah unsure netral.

SPU Modern,seperti yang digunakan dalam mempelejari kimia saat ini tersusun atas:

a.     Sistem periodic

    Baris horizontal disebut periodic

Jumlah kulit = periodic

     Baris vertical disebut golongan

Electron valensi = golongan

Ada 2 macam golongan

Ø Golongan utama (golongan A)

Terletak pada sub kulit ns dan np

Ø Golongan transisi (golongan B)

Terletak pada sub kulit ns(n-1)d

Dan ada juga golongan transisi dalam yaitu

v Lantanida

Terletak pada periode 6 golongan IV B dengan sub kulit ns(n-2)f

v Aktinid a

Terletak pada periode 7 golongan IV B dengan sub kulit ns(n-2)f

Dimana :       n = jumlahkulit

                        s = sub kulit (sharp)

                        p = sub kulit (principal)

                                    d = sub kulit (diffuse)

                                    f  = sub kulit (fundamental)

©     Pahami

Perhatikan contoh berikut ini

No atom	Konfigurasi elektrone	blok	El.valensi	Periode	Golongan
11	(Ne)  3s2	s	2	3	II A
15	(Ne)  3s2 3p3	p	5	3	V A
24	(Ar)  4s2 3d4	d	6	4	IV B
72	(Xe)  6s24f14 5d2	d	4	6	VI A
58	(Xe)  6s24f2	f	4	6	VI A

©     Pikir cepat

Ketika melihat soal sejenis diatas biasa ada yang berpikir susahnya !!!padahal soal diatas adalah soal yang paling mudah..mau tau rahasianya caranya :

Pertama cukup hafal nomor atom gas mulia, selanjutnya perhatikan uraian berikut :

©     Untuk nomor atom 3-10 cukup kurangkan dengan 2 itulah golongannya sedangkan untuk periode nomor urut gas mulia +1

No	Nomor atom	Gas mulia	Contoh
1	3	2	3-2 =1 golongan IA periode 2
2	4	2	4-2 =2 golongan IIA periode 2
3	5	2	5-2 =3 golongan IIIA periode 2
4	6	2	6-2 =4 golongan IVA periode 2
5	7	2	7-2 =5 golongan VA periode 2
6	8	2	8-2 =6 golongan VIA periode 2
7	9	2	9-2 =7 golongan VIIA periode 2
8	10	2	10-2=8 golongan VIIIA periode 2

            Bagaimana mudah bukan?? masa ia tidak bisa,,itu cuma kurang-kurang lho!

©     Untuk nomor atom 11-18 ini jauh lebih mudah lagi,,untuk menentukan golongan cukup memperhatikan satuannya saja dari nomor atom itu sedangkan periodenya cukup tambah 2 puluhan dari nomor atom itu..

Contoh :

₁₂X= golongan IIA (satuannya 2)

         Periode 3 (puluhannya 1+2=3)

₁₇X= golongan VIIA (satuannya 7)

         Periode 3 (puluhannya 1+2=3)

©     Untuk nomor atom 21-30 yang ini harus menjumlah,,

Contoh :

₂₁X= golongan IIIB (2+1=3)

         Periode 4 (2+2=4)

₂₆X= golongan VIIIB (2+6=8)

         Periode (2+2=4)

Note: untuk nomor atom 26,27(2+7=9),28(2+8=10) itu adalah gol.VIIIB sedangkan No. Atom 29(2+9=11) gol.IB dan No.Atom 30 gol.IIB dan dianggap sebagai  bagian dari Puluhan 2 dengan penentuan periode (2+2=4)

”jangan mempersempit pikiran anda dengan menganggap sesuatu itu mustahil,,tidak ada yang tidak mungkin selama kita mau berfikir,berusaha,dan berdoa pastinya”

©     Untuk nomor atom 72-80 cara pengerjaanya mirip dengan diatas Cuma ada sedikit perbedaan yaitu angka satuannya di +2 ini untuk menentukan golongan sedangkan periodenya puluhannya dikurang satu

Contoh :

 

Bagaimana mudah bukan????

Anda hanya perlu tau yang mana

Satuan dan puluhan…©©©©©

Jika anda mau belajar

Semua akan bisa anda capai

Karena sukses adalah sebuah

Pilihan,maka pilihlah yang terbaik

Cobalah banyak belatih

Mengerjakan soal-soal latihan

Dan ajarlah otak anda untuk

BERPIKIR CEPAT

Sifat periodic unsure adalah sifat-sifat unsure yang berubah secara beraturan..

Ada cara mudah untuk   menhhghafalnya…

Mau tau???

Metode praktis

                                                                   Atas

jari